（本題7個空，每空2分，共14分）

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）實驗開始之前，應先檢驗圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：

。

（2）用圖Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作 。若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度為 。

（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產(chǎn)生噴泉的是 。

A．Cu與稀硝酸 B．Cu與稀硫酸

C．CaCO3與濃硝酸 D．Fe與濃硝酸

（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。

①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。

②在①操作的基礎上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設計了下面的裝置，并選用相關試劑，其中錯誤的是 。

（本題3個空，每空2分，共6分）

在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應。請回答：

（1）開始階段，反應的離子方程式是 。

（2）若二者恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況）。則濃硝酸的物質的量濃度為 。

（3）反應結束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時溶液中又有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應的離子方程式是 。

已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中 ,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B．反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉化率為95%，此時容器內的壓強與開始時的壓強之比是：

A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

A、B、C為三種的氣體，把a mol A和b mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應A+2B2C，達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(A)+ n(B)= n(C)，則A的轉化率為

A． B．

C． D．

在3L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6 min時，測得n(SO2) = 0.4 mol，若反應只進行到3 min時，容器內n(SO2)為：

A．小于1.2 mol B．0.8 mol

C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g)，達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

A．1 B．2 C．3 D．4