下列關于下圖裝置的說法正確的是

A．若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉

B．若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉

C．若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護Fe

D．若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則在X極有氣泡生成。

如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

少量鐵粉與100ml0．01mol/L稀鹽酸反應。為了加快速率而不改變H2產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑦改用10ml 0．1mol/L的鹽酸

A．③⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0．04 mol·L－1·s－1，則這段時間為

A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s

四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s) ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

一定溫度下，反應N2＋O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

工業(yè)合成氨反應為3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)增大的方法是

①增大N2的濃度；②升高溫度；③增大壓強；④移去NH3；⑤加入催化劑；

A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②⑤

已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．判斷化學反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變

C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

可逆反應：2NO2 2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)