（12分）

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。E原子最外層只有1個電子，其余各層均排滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。

（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為 ，1mol該分子中含有鍵的物質(zhì)的量為 。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

其化學(xué)式是 。

（14分）

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）由①可知一定存在的離子為 ，其濃度為 mol·L-1。

（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式 。

（3）由③可知一定存在的離子為 ，其濃度為 mol·L-1。

（4）綜合上面三個實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號）。

（5）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，他的理由是 。

（16分）

通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。

I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g)，800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此時υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備甲醇反應(yīng)的影響 。

III。為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式 。

（6）已知一個電子的電量是1.602×10—19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。

（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，反應(yīng)c中理論上原子利用率為 。

（16分）

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)下圖所示的NaClO2的溶解度曲線，

請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是 。

②原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中，正確的是

①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

②只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)

④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)

A．① ④ B．① ② ③ C．④ ⑤ ⑥ D．① ④ ⑤ ⑥

已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；則2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol B．+859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時間；

A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

下列熱化學(xué)方程式書寫及說法正確的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJ

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101．5 kJ·mol-1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱

C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(l)的反應(yīng)熱均為-a kJ·mol-1

D．2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1

下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列說法錯誤的是

A．做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用3次

B．在有鹽橋構(gòu)成的銅(硫酸銅）-鋅(硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極

C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率