（本題共10分）

化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如

分子中片段X對A的性能起了重要作用，為研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C。經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

完成下列填空：

42．化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)_________________

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

43．化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含五元環(huán)）。

已知：

化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

44．反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為___________________________________________________

45．化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

（本題共12分）

l,6-己二酸（G）是合成尼龍（一種高分子合成纖維）的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機(jī)化合物氧化制備。A通過氧化反應(yīng)制備G的合成路線如下（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。

完成下列填空：

46．化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的名稱為___________________。

47．B到C的反應(yīng)類型為______________。

48．F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

49．在上述中間物質(zhì)中，不同環(huán)境氫原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代號）。

50．由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________________________________

51．寫出由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線。

（本題共14分）

多硫化鈣[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣。

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計算：

52．硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則該Na2Sx中x = 。

53．取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為 ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）

54．如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7∶16∶70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是 ；多硫化鈣的化學(xué)式是 。

55．現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推理過程）。

下列說法正確的是

A．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C．“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理進(jìn)行環(huán)境治理

D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA

B．22.4L NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA

D．常溫條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

下列說法中不正確的是

A．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

B．向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

C．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明溶液中c(H+)＞c(OH—)

下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

C．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

D．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖。

其中甲和X不可能是

A．甲為Fe，X為Cl2

B．甲為SO2，X為NaOH溶液

C．甲為C，X為O2

D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液

僅用下表提供的實驗器材和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L