（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72—等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。

（2）步驟③的反應為S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72—轉(zhuǎn)移__________mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。

（4）在25℃下，將amol·L—1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。若25?C 時Ka=1×10-9 則同體積均為0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列說法不正確的是

a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)

b．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度。

c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN?)

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸溶液的PH值變化不大

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是____________。

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中會生成單質(zhì)S。

Ⅰ制備Na2S2O3·5H2O反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（2）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_________________ 。

Ⅱ測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

（3）滴定至終點時，溶液顏色的變化：________________________________。

（4）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

（5）如果滴定終點時俯視刻度線，所的結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）

Ⅲ.Na2S2O3的應用

（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為______________________________________ ______。

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v（N2）=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32—生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃 料電池，可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示

①寫出a極上的電極反應式： ，

②正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因： 。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為 。

（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是 。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，操作為 、 、

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。

②由MgCl2·6H2O加熱制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．14C可用于文物年代的鑒定，是12C的同素異形體

B．向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放

C．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時需加適量鹽酸目的是防止其被氧化變渾濁

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同，則下列說法不正確的是：

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

B．離子半徑大小：B>A>D>C

C．A、C、D三種元素最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

下列敘述正確的是：

A．向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生

B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2屬于酸性氧化物

C．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性

D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

下列實驗操作的敘述不正確的是：

A．中和滴定時，錐形瓶不用潤洗

B．用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，需先將試紙濕潤，再檢驗

C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4層不變色

D．向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不會產(chǎn)生沉淀

下列說法正確的是:

A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

D．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：

I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖，下列說法錯誤的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液