有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

銫（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素¹³³₅₅Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素

134 55

Cs、

137 55

Cs．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列判斷錯誤的是（　　）

K，F(xiàn)e，C，N，O，S是中學(xué)化學(xué)常見的六種元素．
（1）K位于元素周期表的第周期第族；N的基態(tài)原子核外有個未成對電子．
基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式是
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	鍵的極性	熔點	穩(wěn)定性
N   S	H-S鍵   H-O鍵	金剛石   K2CO3	CH4   NH3

（3）在25⁰C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應(yīng)生成N₂和C0₂，恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放熱153.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（4）鋼鐵在有電解質(zhì)溶液存在的條件下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)利用鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，設(shè)計如圖甲所示實驗：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：
②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學(xué)防護裝置，
請在圖乙中的虛線框內(nèi)所示位置作出修改．

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強弱：HIO₃ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個ClO₂^-的等電子體．

有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（　�。�

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致致的是（　　）

選項	實驗擬作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某溶液中加人稀鹽酸，放出無色剌激性氣味氣 體．將氣體通人澄清石灰石灰水變混濁	證明該格液中存在SO 32-
B	將NaOH溶液滴人該溶液中加熱?放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍	證明溶液中有NH4+
C	將Cl2，通人品紅溶液中，品紅溶液褪色	證明Cl2的還性
D	用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強

下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�