向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L^-1的鹽酸，側(cè)得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物質(zhì)隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

MnO₂是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有較多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO₃^- MnO₂ （填“＞”“＜”），當(dāng)NaClO₃轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．NaClO₃在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO₃外，還一定含有下列物質(zhì)中的
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO₄       d．NaOH
（3）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是：．
（4）為得到純凈的MnO₂，須將過(guò)濾后的MnO₂合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是（填寫(xiě)一組即可）．工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為．

W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，W的原子只含1個(gè)電子，Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，X，Z同主族，且W，Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X，Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

，由此可知：
（1）Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為．
（2）用電子式表示W(wǎng)₂X的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出由上述四種元素組成的一種化合物：（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵為．

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的常見(jiàn)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M是第三周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�

利用碳納米管能吸附氫氣，設(shè)計(jì)一種新型二次電池，其裝置如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素 符號(hào)	元素原子結(jié)構(gòu)
X	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)：，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的名稱(chēng)是．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．

利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（　�。�

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．

1

2

Ba（OH）₂（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P₄O₁₀）的結(jié)構(gòu)，則表中a=（保留到整數(shù)）．