已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

向20mL 0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入0.1mol?L^-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

25℃時(shí)，用2a mol?L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)“M”是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)C鏈的方法：


（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是
A．不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)  
B．1mol化合物I最多能與4moH₂加成
C．可與NaOH溶液反應(yīng)       
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為，1mol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗molNaoH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，化合物Ⅳ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，Ⅳ遇 FeCl₃溶液顯紫色，且能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)寫出一種Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）利用類似反應(yīng)“M”的方法，以甲苯為原料，制備，請(qǐng)寫出其涉及的反應(yīng)（注明反應(yīng)的條件．

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）（CH₃）₂SO₄ 屬于類（選填：醇、醚、酸、酯、鹽）；“亮菌甲素”不能發(fā)生的反應(yīng)有．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)     C．縮聚反應(yīng)      D．消去反應(yīng)    E．還原反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中G分子中的碳原子在一條直線上．

已知：（1）
（2）R-O-CH₃ 

HCl

R-OH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）
①C→D的化學(xué)方程式是；
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
③同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體H有種：
a．遇FeCl₃溶液顯色；
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無(wú)甲基
寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素．回答下列問(wèn)題：
（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第族；HI的穩(wěn)定性比HCl（填“強(qiáng)”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl．
（2）自然界中的碘有的以NaIO₃形態(tài)存在于硝石（NaNO₃）中，向硝石母液中加入NaHSO₃可以制得I₂，請(qǐng)寫出NaIO₃溶液和NaHSO₃溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如圖：
步驟③的操作名稱為；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
步驟③得到的濾液中c（I^-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mL Pb（NO₃）₂溶液，若要生成PbI₂沉淀，則所加Pb（NO₃）₂溶液的濃度應(yīng)大于mol/L[已知K_sp（PbI₂）=9.8×10^-9]
（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO₃．KIO₃在工業(yè)上可用電解法制�。�以鉑為陽(yáng)極、不銹鋼為陰極，以KI和 KOH混合溶液為電解液，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有．
（3）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗(yàn)（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="dgnzgk4" class='quizPutTag' contenteditable='true'>