一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）
①C的生成速率與C的消耗速率相等 
②單位時間內生成a molA，同時生成3a molB 
③A、B、C的濃度不再變化 
④C的物質的量不再變化 
⑤混合氣體的總壓強不再變化 
⑥混合氣體的總物質的量不再變化 
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B 
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應：N₂+3H₂═2NH₃，達到平衡的標志是（　�。�
①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2   
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                    
⑥2V（N₂）_正=V（NH₃）_逆
⑦單位時間內3mol H-H斷鍵反應同時2mol N-H也斷鍵反應．

空燃比是指汽車發(fā)動機中燃燒1kg燃料消耗的空氣質量（kg），它是影響汽車尾氣污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時的1kg燃料所消耗空氣的質量．回答下列問題[為簡化計算，設汽油的成分為辛烷（C₈H₁₈），空氣中只含有氮氣和氧氣，氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%]：
（1）氧氣在空氣中的質量分數(shù)為，（計算結果取三位有效數(shù)字，下同）；
（2）計算該燃料的理想空燃比；
（3）若燃燒過程中除CO₂外，還有CO生成，說明實際空燃比（填“＞”、“＜”或“=”）理想空燃比．若產(chǎn)物中CO與CO₂的體積比1：7，計算實際空燃比；
（4）若燃燒產(chǎn)生的尾氣冷卻后，測得其中CO的體積分數(shù)為x，計算：
①燃燒1mol燃料生成CO的物質的量α（用x表示）；
②實際空燃比y（用x表示）．

下列圖示與對應敘述相符的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（　�。�

（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸．
（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸的反應置換氫的程度，以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷．
（3）元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．

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I可用于治療甲亢，有關

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I的說法正確的是（　　）

某元素（X）構成的雙原子單質分子有三種，其相對分子質量分別為158，160，162．在天然的單質中，這三種單質的物質的量之比為1；1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（　�。�