X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點（填“高”或“低”），理由是．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）．a(chǎn)．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是，最活潑的非金屬元素是；
化學性質(zhì)最不活潑的是：；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是；（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是，堿性最強的化合物，呈兩性的氫氧化物是；（填化學式）
（3）比較②、③對應氫化物的穩(wěn)定性：＞（用化學式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式，
該化合物含的化學鍵類型是．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（5）寫出⑧的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：．

美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：．同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為：．
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜Ca＜．
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C₂，試寫出它的電子式；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質(zhì)，其化學反應方程式：；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為；
（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和1mol C₂氣體，一定溫度下反應生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，F(xiàn)C₂的濃度為0.75mol?L^-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷�素符號或化學用語）：
（1）Y是，Z是，W是；
（2）Y元素的最高價氧化物的化學式是，其對應的水化物分子式是；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學式，其中存在的化學鍵類型有；
（4）上述四種元素中，非金屬性最強的是，非金屬性最弱的是．

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍； 由W、X、Z三種元素組成的W₂ZX₄是中學課本中常見的三種強酸之一．由此可知：
（1）寫出元素符號：Y為；
（2）物質(zhì)Y₂ZX₄屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）寫出Y元素的最高價氧化物所對應水化物與強酸W₂ZX₄反應的化學方程式：．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是（填序號）．
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價           
b．單質(zhì)的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱         
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式：（已知此反應生成1molH₂O時放出的熱量為57.3kJ）．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應式為：．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號：A為，C為，D的最高價氧化物的水化物化學式是．
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：．
（3）E屬于（“離子”或“共價”）化合物．
（4）C與D兩元素可形成化合物．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷�素符號或化學用語）：
（1）Y、Z、W是否可能屬于同一周期，（填“是”、“否”、“無法確定”），為什么？
；
（2）Y元素的最高價氧化物的化學式是，W的氫化物的分子式是；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學式，其中存在的化學鍵類型有，常溫下該化合物的水溶液的pH7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用離子方程式表示為．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T	常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P	P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”“小”）．
（2）TY₂中心原子的雜化方式為；XY₂中一個分子周圍有個緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為．
（3）Z的第一電離能比Mg的（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式．
（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式；W的最高價氧化物與XY₂的熔點較高的是，原因是．
（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：
XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應的熱化學方程式是．
（6）P在周期表的區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為 g?cm^-3（列式并計算）．