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科目: 來(lái)源: 題型:

氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( 。
A、單質(zhì)的密度依次增大
B、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目: 來(lái)源: 題型:

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料,其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料.同時(shí)隨著科技的發(fā)展,無(wú)機(jī)非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活中,足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋼鐵制品使用最為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是
 
,如除鐵制品表面的鐵銹,可選用的試劑為
 
;
(2)鋁比鐵活潑,但在空氣中卻能穩(wěn)定存在,其原因是
 

(3)工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,是因?yàn)?div id="73tzlrr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)硅酸鹽材料是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料,試舉一例
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( 。
A、分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面內(nèi)
B、分子中12個(gè)碳原子可能在同一直線上
C、分子中最多有6個(gè)碳原子在同一直線上
D、分子中最多有8個(gè)碳原子在同一直線上

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科目: 來(lái)源: 題型:

某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè),則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有( 。┓N(不考慮立體異構(gòu))
A、9B、6C、5D、4

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科目: 來(lái)源: 題型:

丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體.它的球棍模型如圖所示:(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵,不同顏色球表示不同原子:C、H、O、N)
(1)丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,該分子一定條件下能顯堿性,請(qǐng)寫出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱
 

(2)聚丙烯酰胺(PAM)是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑,寫出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式
 

(3)工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
CH≡CH
CH2=CHCN
丙烯酰胺
反應(yīng)I和反應(yīng)II都是原子利用率100%的反應(yīng),反應(yīng)I所需另一反應(yīng)物的分子式為
 
,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
(填序號(hào)).
A.離子鍵  B.極性共價(jià)鍵  C.非極性共價(jià)鍵  D.氫鍵
(2)有兩種物質(zhì),它們均由A、X、Y和Z四種元素形成,寫出它們之間能反應(yīng)的離子方程式
 

(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)B能與Z的某濃度的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,不正確的是(  )
A、分子式為C5H10O2的酯有8種
B、相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴的同分異構(gòu)體有5種
C、甲苯苯環(huán)上一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物,分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種(不含立體異構(gòu))

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科目: 來(lái)源: 題型:

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8.X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和.W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.
(1)W在周期表的位置是:
 

(2)物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個(gè)原子形成的分子,分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出A分子的結(jié)構(gòu)式
 

(3)X的某種常見(jiàn)氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價(jià)態(tài)的氧化物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大.已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出B的元素符號(hào)
 
,E和F形成的某種化合物中原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為
 

(2)若構(gòu)成D元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為30,寫出其原子符號(hào)
 

(3)A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為:
 
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)     元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  W      M層上有6個(gè)電子
  X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
  Z       最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
 

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,1mol該微粒中含有的電子數(shù)為
 
個(gè).
(3)元素Z與元素W相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
(用下列序號(hào)表示).
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一.在W、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液中,有一種含氧酸的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸,這種含氧酸是
 
(填寫化學(xué)式),與其他含氧酸相比,該含氧酸的性質(zhì)特點(diǎn)是
 

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