下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

常溫下，用水逐漸稀釋0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液，下列數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是（　�。�

CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，T₀℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲乙中分別加入1molCO和2molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱熔器，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示：
（1）下列描述中能說(shuō)明甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A.2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）     B．CO與CH₃OH的體積比不再改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不在變化  D．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不在變化．
（2）0～8分鐘內(nèi)，甲中的v（H₂）=mol?L^-1?min^-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的轉(zhuǎn)化率．

下列關(guān)于官能團(tuán)的引入、消除和轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

研究SO₂、NO_x、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）= （填字母編號(hào)）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
B．c（SO₃^2-）+c（NH₃．H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（2）通過(guò)NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中NO_x的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應(yīng)式為．
（3）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO	H2
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	2	1	a	b	t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H₂O（g）、lmol CO、1mol CO₂和2molH₂，則反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a₂（H₂O）a₃（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判斷的理由是．
（2）在t₁℃時(shí)，測(cè)得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，則c（OH^-）為．該溫度下，測(cè)得某H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-6 mol?L^-1，該溶液中c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）t₂℃下：
①0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的pH=．
②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH₁與強(qiáng)堿的pH值pH₂之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�