A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見溫室氣體．B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．回答下列問題：
（1）I元素在周期表中的位置
（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式為
（3）根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是
A．A和B能形成多種化合物
B．熱穩(wěn)定性：H₂D＜H₂G
C．元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H的弱
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（D）＜r（E）＜r（F）     
 E．沸點(diǎn)：H₂D＜H₂G
F．同溫同壓下，將a L CA₃和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b
（4）常溫下，相同濃度F、I簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn)（OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：（填化學(xué)式）
（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極電極反應(yīng)式為．
（6）若用石墨電極電解含有0.04mol CuGD₄和0.04mol EH的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體784mL（標(biāo)況）時(shí)，溶液的pH=（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

“嫦娥一號(hào)”的登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是
（2）CH₄、O₂不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能．“嫦娥一號(hào)”繞月飛行部分使用的燃料電池，如圖所示
①電極A為極，其電極反應(yīng)式為：電極B為極，其電極反應(yīng)式為：
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)生成0.3molCO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為個(gè)
（3）已知在常溫常壓下
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ．mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ．mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.0kJ．mol^-1
則假設(shè)按不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．

某同學(xué)對(duì)銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是．
（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	現(xiàn)象
	1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是，相應(yīng)的離子方程式是．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是．

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO₂、Fe³⁺和Cl₂氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（約10ml）中通入Cl₂，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO₂氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤(rùn)一種溶液，目的是．
（2）實(shí)驗(yàn)室最常用的方法制備氯氣的離子方程式為．
（3）過程Ⅳ檢驗(yàn)是否有Fe²⁺生成，其靈敏方法之一是：取少量D中溶液于試管中，滴加幾滴黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）該小組對(duì)SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性強(qiáng)弱比較，過程Ⅰ期望達(dá)到氧化性的結(jié)論（用“＞”“=”“＜”表示SO₂、Fe³⁺和Cl^₂ 誰(shuí)的氧化性大于誰(shuí)，下同）；過程Ⅲ期望達(dá)到氧化性的結(jié)論．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是

	過程Ⅱ中檢出離子	過程Ⅳ中檢出離子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
乙	有Fe3+ 無Fe2+	有SO42-
丙	有Fe2+ 無Fe3+	有Fe2+

（6）將B中的FeCl₂ 溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有

1

2

的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為．

下列有機(jī)物不屬于烴的衍生物的是（　�。�

美國(guó)每日科學(xué)網(wǎng)站文章報(bào)道：美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細(xì)胞的成分-“表沒食子兒茶素沒食子酸酯”（EGCG）．研究顯示，該成分通過干擾血癌細(xì)胞生存所需的信號(hào)傳遞，能使血癌（白血�。┲邪┘�(xì)胞自殺性死亡．已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)EGCG的說法不正確的是（　�。�

寫出下列有機(jī)物的類別及所含官能團(tuán)的名稱．
（1）CH₃CH=CH₂、；
（2）HC≡C-CH₂CH₃、
（3）、
（4）、．

下列關(guān)于生活中的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）