25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-4，Ka₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，Ka₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11，Ka（HClO）=4.0×10^-8，則下列說法正確的是（　�。�

有大量的N₂和O₂，植物生成過程卻要追加大量的氮肥；大雷雨天，在雨水里能檢測到一定量的硝態(tài)氮肥，所以有“雷雨肥莊稼”之說．試回答：
（1）雷雨天在雨水里含有硝態(tài)氮肥的變化過程，用化學方程式表示是：、、
（2）使空氣中的氮氣轉化為硝態(tài)氮肥的過程稱為．
（3）正常的雨水溶有CO₂，pH=；但有了上述（1）的變化，再加上SO₂的溶解，pH降低，形成酸雨，造成對環(huán)境的污染．其主要危害有．（寫出其中一種）
（4）試寫出SO₂溶于水的反應方程式．

NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的總反應的化學方程式．
（2）硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂，寫出該反應的化學方程式：．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：（工作原理和燃料電池類似）
①Pt電極為極（填正、負）；NiO電極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：．

根據(jù)下圖，下列描述不正確的是（　�。�

用毛筆蘸取少量30%FeCl₃溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　�。�

下列關于相關反應的敘述錯誤的是（　�。�

0.1mol CmH_nCOOH與Br₂完全加成時需Br₂ 16g，0.1mol該有機物完全燃燒時產(chǎn)生CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之和為3.5mol，試通過計算確定該有機酸的結構簡式．

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：
在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量濃H₂SO₄混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．據(jù)此回答問題：
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是．
（2）若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學反應方程式；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是．
（4）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是；；．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”、“小”），有 氣味．
（6）若反應前向D中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）；反應結束后D中的現(xiàn)象是．

已知：金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1，則C（s，石墨）轉化為C（s，金剛石）的熱化學方程式為：，由此可知，通常條件下二者穩(wěn)定性更強的是．

一種有機高分子催化劑（Ⅰ）的結構簡式如圖1，Ⅳ是Ⅰ的一種單體，其制備路線為圖2

（1）Ⅳ分子式為，Ⅳ最多可與molH₂ 發(fā)生加成反應．
（2）Ⅱ與乙酸發(fā)生酯化反應生成Ⅲ，Ⅱ的結構簡式為；
（3）由生成Ⅳ的反應方程式為；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一種單體，制備Ⅴ的反應為：

Ⅴ的結構簡式為，Ⅵ是Ⅴ的一種無支鏈同分異構體，且碳鏈兩端呈對稱結構，Ⅵ在一定條件下被氧化成生成物能發(fā)生銀鏡反應，Ⅵ的結構簡式為．
（5）某有機物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應①的反應，生成CH₃COOCH₂CH═CH₂ ，該有機物的結構簡式為．