U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于第族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為．
（2）YO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知YO₂和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（填代號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達(dá)到平衡時(shí)的甲 的轉(zhuǎn)化率

③溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系如圖中畫(huà)出n（Fe²⁺）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較．（填代號(hào)）
A．前者多      B．一樣多   C．后者多     D．無(wú)法判斷．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，在它們的化合物中，常見(jiàn)化合價(jià)不止一種，但有一種相同的化合價(jià)，它們的一些物理常數(shù)如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃	444.6	4827	2355	-195.8

（1）A元素在元素周期表中的位置為；
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是；
（3）含D元素的兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式為（寫(xiě)出3種即可）．

（1）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeONiO （填“＜”或“＞”）；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖1，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為．

（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是；
（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊��?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖2所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：．
②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a_1-xA_xMnO₃（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xA_xMnO₃中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖3所示．

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：表1

題項(xiàng)	物質(zhì)	大氣中的含量（體積百分比）	溫室效應(yīng)指數(shù)
（A）	N2	78	0
（B）	O2	21	0
（C）	H2O	1	0.1
（D）	CO2	0.03	1
（E）	CH4	2×10-4	30
（F）	N2O	3×10-5	160
（G）	O3	4×10-6	2000
（H）	CCl3F	2.8×10-8	21000
（I）	CCl2F2	4.8×10-8	25000

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是．
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂ E．CH₄
（2）下列說(shuō)法正確的是．
A．N₂O與CO₂，CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp²方式雜化
C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是．
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的．
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH₄分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH₄?46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為．
A．[CoCl₂（NH₃）₄]Cl?NH₃?H₂O         
 B．[CoCl（NH₃）₅]Cl₂?H₂O
C．[CoCl₂（NH₃）₃（H₂O）]Cl?2NH₃       
D．[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：．

如圖表示反應(yīng)2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化曲線：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某無(wú)色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟序號(hào)	操 作 步 驟	現(xiàn) 象
（1）	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置	下層呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl₄層呈紫紅色．排除存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生．則可排除存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．證明存在，又排除存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是；②還不能確定是否存在的離子是．

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　　）

下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說(shuō)法正確的是（　�。�