NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

某溫度時(shí)，在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率為；
（3）寫出能提高該反應(yīng)速率的兩個(gè)措施．

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
④H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)
⑦堿金屬的密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是．
A．t₁時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；
C．t₂～t₃，反應(yīng)不再發(fā)生；
D．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．

時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：
（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分?jǐn)?shù)，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是．

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是（　�。�

下列關(guān)于干冰的說(shuō)法，正確的是（　　）

已知：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃時(shí)，CH₄與N₂在不同物質(zhì)的量之比[

n(CH4)

n(N2)

]時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�