下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，為加快產(chǎn)生常見的某氣體，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題（用元素符號或化學(xué)式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三種元素形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為：．
（2）最高價氧化物水化物堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式，該物質(zhì)水溶液與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出①的最高價氧化物水化物的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式．

鈮鐵礦主要含有Nb₂O₅、Fe₂O₃等，工業(yè)上用鈮鐵礦生產(chǎn)鈮及硫酸亞鐵的生產(chǎn)流程如圖：

（1）已知Nb（OH）₅實際上是水和氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)．結(jié)合上述流程可知Nb（OH）₅具有（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）．
（2）檢驗濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為．
（3）Nb₂O₅與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)稱為．
（4）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為．
（5）若10.0kg鈮鐵礦經(jīng)上述生產(chǎn)流程制得4.56kgFeSO₄，則原鈮鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假定鈮鐵礦中鐵均以Fe₂O₃形態(tài)存在）．

已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物，回答下列問題
（1）若X、Y均為非金屬 元素，寫出你所知道的XY₂型化合物的化學(xué)式、、、
（2）若X原子的外圍電子層排布式為3d¹⁰4s²，Y可能是元素或（寫出元素符號）
（3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有、、、．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大．其中由A元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，B是空氣中含量最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D、E組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì)，其離子半徑E＞D．
回答下列問題：
（1）由A、B、E三種元素形成的化學(xué)肥料X的化學(xué)式為，由A、C、D組成的化合物Y的化學(xué)式為，由X和Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體Z，其反應(yīng)方程式為；
（2）W和Z具有相同的元素組成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C組成的化合物Q在常溫下為氣體，1mol氣體Q可以分解生成2mol某紅棕色氣體．液態(tài)W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）由A、B、C形成的某固體化合物2.00g，在215℃時將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是0.90g的水蒸氣．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體混合物的總體積為1.68L．
①試計算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式、
②寫出215℃時固體化合物分解的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

在紅磷存在時，羧酸跟溴起反應(yīng)，可以在連接羧基的碳原子上導(dǎo)入溴原子
以丙酸為原料合成D有如下衍變關(guān)系，請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）CH₃CH₂COOH→A的反應(yīng)類型是，化學(xué)方程式為；B→C的反應(yīng)類型是，化學(xué)方程式為：；
（3）B中屬于羥基羧酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

化合物A（分子式為C₆H₆O）是一中有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答下列問題：
（1）化合物I與CH₃CHO所發(fā)生的有機反應(yīng)類型是
（2）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式
（3）下列說法正確的是（雙選）
A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色
B．化合物II能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
C.1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO₂
D.1mol化合物III能與3mol H₂反應(yīng)
（4）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種）
（5）有機物R（如圖乙所示）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)．如圖是工業(yè)上以苯為主要原料，生產(chǎn)龍葵醛的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）已知：A的結(jié)構(gòu)簡式為，核磁共振氫譜中有個峰．B有兩種可能的結(jié)構(gòu)，寫出其中含有手性碳的B的結(jié)構(gòu)簡式：（手性碳用“*”標(biāo)注）．
（2）上述合成路線中，反應(yīng)③的反應(yīng)條件為；反應(yīng)⑤的類型為；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
b．苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
c．分子中沒有甲基．
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：（只要求寫一種）．
（5）三硝酸甘油酯是臨床上常用的抗心律失常藥，其結(jié)構(gòu)簡式：．寫出以1-丙醇為原料制備三硝酸甘油酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂

500℃

 CH₂=CHCH₂Cl+HCl      
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2