1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烴，1mol該烴氯代烷能和8molCl₂ 發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為；
（2）若該鏈烴為只含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為；
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

某廠平均每天產(chǎn)生約600m³廢氨水（NH₃的濃度為153mg?L^-1，密度為1g?cm^-3．）
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為．
（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢氨水中的NH₃的濃度降為17mg?L^-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH₃的物質(zhì)的量為．（以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH₃可用于制備NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．將1L NH₃混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂．氨水吸收煙氣中SO₂經(jīng)氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

NaOH溶液體積/mL（含0.13molNaOH）	40.00	40.00	40.00
樣品質(zhì)量/g	7.75	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.87	1.87	1.7

試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量．

某烴經(jīng)元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，該烴的核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰
（1）該烴的實驗式為，分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為
（2）該烴的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）
（3）寫出該烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

實驗室有NaHSO₄、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O、NaHCO₃、KAl（SO₄）₂五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表．

	A	B	C	D	E
A				↓
B			↑		↓
C		↑		↓↑	↓
D	↓		↑↓		↓
E		↓	↓	↓

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問題．
（1）B、E的化學(xué)式分別為、．
（2）寫出A的電離方程式：．
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為mol．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀H₂SO₄中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H₂ 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并計算混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．
（2）為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

碳酸鈉與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試求：
（1）碳酸鈉的物質(zhì)的量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

向20mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）如圖中A點表示的物質(zhì)是，其物質(zhì)的量是．
（2）反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為．
（3）如圖中B點溶液中的溶質(zhì)有．
（4）AlCl₃溶液的濃度為．
（5）O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為．

有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H₂SO₄溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（　�。�

向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）