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科目： 來源： 題型：

（選做）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B、（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C、（t1+10）min時，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來源： 題型：

亞硫酸鈉和濃硫酸的反應方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)分散系的下列說法正確的是（　　）
A、濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離開來
B、任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度
C、淀粉溶液屬于分散系中的溶液
D、分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

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科目： 來源： 題型：

在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
　　物質(zhì)XYZQ
時間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
1
2

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應速率
 
．

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科目： 來源： 題型：

（選做）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入容積為1L的恒溫密閉容器中，反應物和生成物濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B、a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C、若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
D、反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、78g Na2O2與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B、只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
C、常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
D、18g H2O所含的中子數(shù)為9NA

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科目： 來源： 題型：

對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強
C、升溫
D、加入催化劑

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)制備硫酸的重要反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
450℃
2SO3（g），△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應速率加快，反應的△H不變
B、將該反應設(shè)計成電池，放出的熱量不變
C、SO2的濃度和SO3濃度相等時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%

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科目： 來源： 題型：

已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成mg Q和9g H．該反應生成0.5mol Q，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、63g?mol-1
B、122g?mol-1
C、126g?mol-1
D、163g?mol-1

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科目： 來源： 題型：

100mL1mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了加快反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A、4 mol?L-1 H2SO4
B、改用含0.1 mol 的98%的濃硫酸
C、硫酸鎂
D、硫酸銅

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同步練習冊答案