氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCN═CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

某工業(yè)殘渣主要成分為Fe₂O₃．（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe₂O₃粉末的實驗流程如下：（說明：流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀．）

請回答下列問題：
（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有（填寫代號）．
A．置換反應(yīng)   B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)  E．氧化還原反應(yīng)
（2）加入適量氯水的作用是；
（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是（填序號）．

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）檢驗黃色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，．（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

下列甲、乙兩組反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是（　�。�

選項	甲	乙
A	1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)	1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)
B	1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)	1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)
C	27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)	24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
D	1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)	1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)

硫化鈉是重要的工業(yè)原料．
（1）高溫時，物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）甲同學(xué)往某Na ₂S樣品（含Na ₂CO ₃、Na ₂SO ₄雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是．
②甲同學(xué)由上述實驗得出結(jié)論：相同溫度下，K _sp（BaCO ₃）＜K _sp（BaSO ）．
乙同學(xué)認為僅由上述實驗無法推導(dǎo)出K _sp（BaCO ₃）與K _sp（BaSO ₄）的大小關(guān)系，理由是．
（3）利用Na ₂S為沉淀劑，由鋅灰可制得ZnS．鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn ²⁺、Cd ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺，F(xiàn)e³⁺等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示．
步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．

下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是．
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學(xué)式）；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	1.2×10-16	1.2×10-12	1.0×10-12

①滴定終點的現(xiàn)象是．
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）
A．NaCl B．K₂CrO₄ C．BaBr₂．

已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　　）