依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

（1）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問題：

（a）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是_；
（b）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（2）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．這兩步的能量變化示意圖如圖2
（a）第二步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是．
（b）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）的熱化學(xué)方程式是．

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol
NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=kJ/mol．
（2）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①實驗組①中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為，此溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高時平衡常數(shù)會（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1mol CO₂和 2molH₂，若要使反應(yīng)在開始時進行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，則c=，達平衡時實驗組②中H₂O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α₂ （H₂O）α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

高純銅（純度可達99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進行精煉制得高純銅．
（1）已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為（填化學(xué)式）．
（2）若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

充電

放電

 2PbSO₄+2H₂O在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖1所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成（填化學(xué)式），B電極上生成（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是極（填“A”或“B”）
（3）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖2所示．
①結(jié)合如圖分析，相同溫度下 K_sp[Cu（OH）₂]、K_sp[Ni（OH）₂]、K_sp[Fe（OH）₂]由大到小的順序為
②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu²⁺、Fe³⁺和Ni²⁺沉淀的先后順序依次 為．

工業(yè)上用NH₃和CO₂反應(yīng)合成尿素：

2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ?mol^-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．升高溫度，K值（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH₂）₂（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．又知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ?mol^-1寫出CO（NH₂）₂（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n

n(NH3)

n(CO2)

]對尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問題：
（4）若a、b線分別表示NH₃或CO₂轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH₃轉(zhuǎn)化率的是（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH₃或CO₂轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分數(shù)的變化，求M點對應(yīng)的y值（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）．

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后（溫度不變），再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），溶液能恢復(fù)到與電解前的溶液完全一樣的是（　�。�

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是．
a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
（2）如圖1所示為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的極，b極的電極反應(yīng)式為．
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在范圍內(nèi)（填字母序號）．

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為極．
③放電時，內(nèi)電路中Na⁺的移動方向為（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應(yīng)為Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為．

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
下列說法不正確的是
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO₃^-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變．