60mL硫化氫和75mL氧氣混合，在一定條件下反應(yīng)，直到反應(yīng)物之一耗盡，求同溫同壓下生成SO₂體積．

將12.4g鈉和過(guò)氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO₃的化學(xué)方程式

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示離子交換膜，淡水從（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為：．
ii通過(guò)①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？
iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是．．

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	原子半徑	穩(wěn)定性
N   O	Cl   Na	NH3 H2O

（3）液態(tài)N₂H₄與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
（4）古老的但仍是最有用的制備N(xiāo)₂H₄的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過(guò)量的稀硫酸中，得到8.96LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

從H⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)（每種離子只能選用一次），用惰性電極對(duì)該電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解．
（1）若陰極放出氫氣，陽(yáng)極放出氧氣，且電解后溶液的pH保持不變，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是，陰極的電極反應(yīng)式為．
（3）若陰極放出氫氣，陽(yáng)極放出氯氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

為了避免NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）．現(xiàn)有由1mol NO、2mol NO₂、1mol N₂O₄組成的混合氣體恰好被1L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（　　）

擬晶Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�

敘述正確的是（　�。�