（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃
請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H₁=．
（2）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式．
②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣L．

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，以甲為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　�。�

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等．

（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L^-1．已知常溫下Al（OH）₃的Ksp=3.2×10³⁴，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al³⁺含量為mg/L，（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)．
（2）流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的操作，①、③中加氯氣的作用是．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是．
（3）在污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi³⁺+3H₂Dz?Bi（HDz）₃+3H⁺]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH=3時(shí)廢水中c（H₂Dz）等于mol?L^-1（用K表示）．

有機(jī)化合物X 分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH₃CH（OH） ₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列問題：
（1）X的不含氧官能團(tuán)的名稱是，E的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）F→H反應(yīng)類型是
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）D不具有的化學(xué)性質(zhì)（選填序號）
A、取代反應(yīng)  B、氧化反應(yīng) C、消去反應(yīng)   D、1molD最多能與1molNaHCO₃反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
（6）同時(shí)符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有種
a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種    
b 不能發(fā)生水解反應(yīng)
c 遇FeCl₃溶液不顯色     
d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結(jié)構(gòu)簡式為．

已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ．mol^-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ．mol^-1；
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

（1）25．C時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

B．

c(HA)

A-

C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
D．c（OH^-）
（2）已知：CH₄+H₂O=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄+CO₂=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（3）如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí)，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為g．

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-++→++ 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
①H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
②NaH₂PO₂為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L^-1的K⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-組成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L^-1的溴水200mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是．

下列說法正確的是（　　）

亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na₂HPO₃．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②根據(jù)亞磷酸（H₃PO₃）的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2 mol?L^-1，除OH^-之外其他離子的濃度由大到小的順序是，該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數(shù)K=．（H₃PO₃第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為．
②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為．