有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO）．

草酸合鐵酸鉀晶體[K_aFe_b（C₂O₄）_c?xH₂O]（Fe呈+3價(jià)）是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，配置成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部轉(zhuǎn)化成CO₂，同時(shí)MnO₄^-被轉(zhuǎn)化成Mn²⁺，恰好消耗0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液24.00mL
（3）另取所配溶液25.00mL，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌并灼燒，最終得到紅色固體質(zhì)量0.16g．
（已知：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
則該晶體的化學(xué)式為：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH₂分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（　　）

超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用與電子工業(yè)，制取原理是Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．因?yàn)榉磻?yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
（2）稱取15g氮化鋁樣品，將其加入過(guò)量氫氧化鈉溶液濃溶液中共熱并蒸干，反應(yīng)的方程式為：AlN+H₂O+NaOH=NH₃↑+NaAlO₂，得到氨氣在標(biāo)況下體積為6.72L．該樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，則如圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是（　�。�

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖，據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

根據(jù)下列數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測(cè)定）可得出三種溶液的電離能力強(qiáng)弱順序正確的是（　　）

一元弱酸	HX	HY	HZ
物質(zhì)的量濃度/（mol?L-1）	0.1	′0.2	0.3
電離常數(shù)	7.2×10-4	1.8×10-4	1.8×10-5

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

（填“增大”“不變”或“減小”），寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式；
（2）常溫下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子（CO₃^2-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為；
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

=2×10^-4mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=．

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1 000mL．其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol?L^-1；H₂CO₃的電離常數(shù)Ka₁=4.2×10^-7mol?L^-1、Ka₂=5.6×10^-11mol?L^-1
（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液b、醋酸鈉溶液c、氫氧化鈉溶液d、氫氧化鋇溶液．其pH由大到小的順序是：（填序號(hào)）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是．
a．c（H⁺） b．c（PH^-） c.

c(CH3COOH)c(OH-)

c(CH3COO-)

d.

c(CH3COOH)

c(H+)

．
（3）以0.10mol?L^-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	氫氧化鈉溶液的濃度 （mol?L-1）	滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸的體積（mL）
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23.88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為．
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=mol²?L^-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．