常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7，下列說法正確的是（　�。�

常溫下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，下列粒子的濃度減小最快的是（　�。�

現(xiàn)有一定量的鐵銅合金溶于足量的硝酸溶液中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，若氣體僅含NO、NO₂且體積比為1：2，沒有其他還原產(chǎn)物生成．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒，得到固體質(zhì)量為16.0g，V可能是（　�。�

能表明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)的敘述是（　　）

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2：①該電解槽的陰極反應(yīng)式是．②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

用水稀釋0.1molL^-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量，②C（H⁺），③C（OH^-），④

c(OH+)

c(CH3COOH)

，⑤

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

．

現(xiàn)有CuO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol．L^-l的H₂SO₄溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�

氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解（　�。�

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（3）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的離子方程式：．
（4）酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（CO（NH₂）₂）與NO₂^-在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體．該反應(yīng)中生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時(shí)，消耗尿素的質(zhì)量為 g．
（5）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c（Ag⁺）=．（已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)，pX（g）?Y（g）+Z（g），相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		X（g）	Y（g）	Z（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

請回答下列問題
（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率p（Y）=，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）v（X）_末（填“大于“，“小于“或“等于“）
（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T387（填“大于“或“小于“），判斷理由是
（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為．若起始時(shí)間向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，則反應(yīng)將向．（填“正“或“逆“）反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是．