反應(yīng)CO₂ （g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜O，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H₂制取甲醇，化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（

c(CO)起始

c(H2)起始

）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖：
（1）反應(yīng)熱a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是．
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程．
①投料比：ⅠⅡ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A=，B點(diǎn)的平衡常數(shù)K_BK_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（至少答出兩條）．

某生產(chǎn)過氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O 試計(jì)算原過氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

Na₂CO₃和NaHCO₃均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時(shí)發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時(shí)NaHCO₃繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10^-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10^-10．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強(qiáng)弱：HF HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：
（4）已知25℃時(shí)，CaF₂的溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl₂溶液，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
判斷：（填“有”或“沒有”）．理由：（得出計(jì)算結(jié)果）

下列有關(guān)說法不正確的是 （　�。�

銀鏡反應(yīng)不僅是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
Ⅰ．向一支試管中加入少量NaOH溶液，加熱煮沸后棄去，再用蒸餾水洗凈備用；
Ⅱ．在洗凈的試管中配制銀氨溶液；
Ⅲ．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加熱至試管中出現(xiàn)銀鏡．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的目的是．
（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過程：．
（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：廢液

適量稀硝酸

過量鐵粉

足量稀硫酸

過濾、洗滌

銀粉
已知：[Ag（NH₃）₂]^+?Ag⁺+2NH₃
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：．
②加入的鐵粉要過量的目的是．
③從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)的缺陷是．

下列說法正確的是（　　）

pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱，其作用是．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如下表：

組 序 號(hào)	催化劑	反應(yīng)現(xiàn)象	C中飽和碳 酸鈉溶液中 酯層高度
①	2mL 98% 濃硫酸	20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡	2.10cm
②	2mL 14mol?L-1 硫酸	反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡	2.14cm
③	2mL 10mol?L-1 硫酸	反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡	2.16cm
④	2mL 7mol?L-1 硫酸	反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡	2.00cm

Ⅰ．第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)）；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是．
Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸（填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是．