將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是（　�。�

已知反應：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反應的氧化劑是，氧化產物是，被氧化的元素是（填化學符號）；
（2）上述反應中若標準狀況下產生11.2L氣體物質，則轉移電子的數目為，消耗還原劑的質量為．

如圖所示，試推斷A～Q各是什么物質？

寫出各物質的化學式：A；B；C；D；E；F；G；H；Q；M；N．

若某飽和鏈烴C_nH_2n+2有同分異構體，則n的最小值為（　　）

向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色；向該溶液中繼續(xù)通入Cl₂，溶液變紅色．關于原溶液下列說法正確的是（　　）

下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是（　　）

下列有機物命名正確的是（　�。�

晶胞是晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構成晶體．NaCl晶體是一個正六面體（如圖）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數，請計算下列問題：
（1）每個晶胞中平均分攤個Na⁺個C1^-
（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為，Na⁺離子半徑與Cl^-離子半徑之比為 

r+

r-

=．
（3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時）晶體轉變成氣體NaCl的分形式存在，現有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升（已折為標況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為．

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學反應有、；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是．
（2）減少SO₂的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式為．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，有關反應的離子方程式為．
②在吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表可判斷NaHSO₃溶液顯性．

已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是（　�。�