下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下HNO₂溶液的pH小于7  
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗  
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)   
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1   
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂  
⑥pH=1的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.8  
⑦常溫下NaNO₂溶液的pH大于7．

今有100mLCu（NO₃）₂與 AgNO₃的混合溶液，其中NO₃^-的濃度為4mol/L，加入一定量的鋅粉后，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱量，沉淀物的質(zhì)量為24.8g，將此沉淀物置于稀鹽酸中，無(wú)氣體逸出．向前述過(guò)濾后得到的濾液中先滴入BaCl₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，后加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀物析出．濾出此沉淀物，并將其灼燒至恒重，最后得4g灼燒物．求所加鋅粉的質(zhì)量．

20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭以物質(zhì)的量之比為2：1：3混合制得，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
將產(chǎn)生的氣體通入2mol/L500mL的Ba（OH）₂溶液中，得到19.7g沉淀，剩余氣體通入澄清的石灰水，未觀察到明顯現(xiàn)象，則原氣體的物質(zhì)的量可能為（用分?jǐn)?shù)表示）

某爆鳴氣中H₂和O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，則該爆鳴氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是．

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制取鉻酸鈉（Na₂CrO₄）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下．

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）流程中兩次使用了H₂O₂，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：、．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時(shí)，被除去的離子是；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時(shí)，被除去的離子是．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過(guò)濾”步驟能否省略，為什么？．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是．

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）NH₃在一定條件下可被氧化．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）．

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成器制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
下列措施中，會(huì)使K值增大的（填序號(hào)，下同）．
A、食用過(guò)量的CO  B、升高溫度 C、增大壓強(qiáng) D、降低溫度．

甲烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用甲烷可生產(chǎn)甲醇、二甲醚、乙醇等重要化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料生產(chǎn)甲醇、二甲醚等，需首先發(fā)生部分氧化反應(yīng)制備CO和H₂：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ?mol^-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=bkJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g））△H₃=ckJ?mol^-1
則）△H₂=kJ?mol^-1_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H₂為原料合成二甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，已知該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”．

以N_A代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1300kJ?mol^-1的說(shuō)法正確的是（　�。�

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正v_逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示
①?gòu)膱D中可知，在t₃時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t₃時(shí)達(dá)到平衡改變的條件可能是（選填編號(hào)）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t₃時(shí)增加CO的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₃～t₄時(shí)間段的v_溫變化曲線．