通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO₄溶液作電解液進(jìn)行電解精煉，并對(duì)電解廢液進(jìn)行綜合處理．
（1）電解精煉時(shí)粗銅板作極，陰極電極反應(yīng)式為．電解過程中，電解液中c（Cu²⁺）（填變大、變小、不變）．對(duì)電解廢液進(jìn)行如下處理：

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	4.7	5.4
完全沉淀	3.2	9.7	6.7	8.0

②Zn（OH）₂+2NaOH  Na₂ZnO₂+2H₂O
（2）濾液l中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是．
（4）濾渣1跟稀HNO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）濾液2通過、、過濾、、干燥等系列操作，得到膽礬晶體．
（6）測(cè)定電解廢液的組成：

則濾液1中c（Cu²）=mol?L^-1，c（Fe²⁺）=mol?L^-1．

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制電解液中OH^一的濃度制備納米級(jí)Cu₂O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　�。�

將16g銅置于100 mL濃硝酸中，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應(yīng)后，共收集到6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．計(jì)算：
（1）所得混合氣體的成分有（填寫分子式）．
（2）將這些氣體與O₂混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O₂體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到原來濃度，下列說法不正確的是（　�。�

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）晶體硅常用于半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于晶體．（填“離子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：合成纖維、、．
（3）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
①工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生 腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為．

向1000mL某稀硝酸中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

有BaCl₂ 和NH₄Cl混合溶液aL，將它分成兩等份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液．使Cl^-離子完全沉淀，反應(yīng)中分別消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．若原溶液中加入足量NaOH 溶液加熱（假設(shè)其它全部逸出），則放出氣體的物質(zhì)的量是（　�。�

工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得的．若往電爐里加入60g二氧化硅和適量炭粉的混合物，通電，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，若二氧化硅完全反應(yīng)，求生成物的質(zhì)量各是多少，生成一樣化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�