在含下列離子組的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，離子濃度減少的離子種數(shù)（見(jiàn)括號(hào)）正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�

當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s²2s²2p²轉(zhuǎn)變?yōu)?s²2s¹2p³時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將含有0.4molCuSO₄和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，經(jīng)稱(chēng)量陰極增重19.2g．求：
（1）陽(yáng)極上放出的氯氣標(biāo)況下體積為L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H⁺的濃度為mol?L^-1．（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

常溫常壓條件下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

室溫下，某溶液中由水電離的H⁺和OH^-濃度的乘積為10^-24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（　�。�

對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　�。�

汽車(chē)尾氣凈化器中的主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測(cè)量出的c（CO₂）隨時(shí)間（t）變化的數(shù)據(jù)繪制如圖所示的圖象
（1）該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a．v（N O ）=v（CO）
b．N₂的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T(mén)₁℃時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到10sN₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.1mol?L^-1?s^-1則a值為，此溫度下平衡常數(shù)K₁=，平衡時(shí)，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN₂．則平衡（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，原因是
（3）若T₂℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=80，開(kāi)始時(shí)向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L ^-1，c（CO）=0.5mol?L^-1，c（CO₂）=0.4mol?L^-1，c（N₂）=bmol?L^-1，若要使開(kāi)始時(shí)NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是．

下列氯化物中，不能用金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�