向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加人CH₃COONa晶體或加等體積水稀釋時．都會引起（　　）

6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應①的條件是，C→D的反應類型是，C中官能團的名稱是．
（2）下列說法中正確的是
a．C能被催化氧化成酮             
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH₂加成
d．G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
（3）E與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式為
（4）G的同分異構體有多種．請寫出三種結構中含有、且屬于酯類的同分異構體：、．
（5）已知“Diels-Alder反應”為：
物質D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為：．

今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X．為確定X中鐵的氧化物的化學式 稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應收集到表準狀況下氣體3.36L，將反應液過濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5mol?L^-1 FeCl₃溶液中，兩者均恰好完全反應，則X中鐵的氧化物為（　�。�

下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�

用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊金屬鈉．
（1）從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是 
（2）包裹鈉塊的鋁箔要預先刺上適當大、足夠多的小 孔，若孔過小或數(shù)目不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是；假如在實驗剛開始后就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出來的現(xiàn)象是；出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是．
（3）據(jù)預測，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉． 
①證明生成的氣體是氫氣的實驗方法是． 
②證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現(xiàn)象是． 
③鈉跟水反應的化學方程式是：． 
（4）如果用鹽酸代替水做鈉的性質研究的實驗有一定的危險，主要原因是
（5）如果用飽和碳酸鈉溶液代替水做鈉的性質研究的實驗．
①有金屬鈉參加的化學反應的方程式是：． 
②其他化學反應的方程式是（假設溶液的溫度保持不變）． 
③再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式是：．

紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和C1₂反應的化學方程式為4C1₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，有關該反應的說法正確的是（　�。�

下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，對上述反應下列各項判斷正確的是（　�。�

一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列結論不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

（1）體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人體內．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用Vc，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺．
①人體中經(jīng)常進行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的轉化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺做劑，過程B中Fe³⁺做劑．
②V_c使Fe³⁺轉化為Fe²⁺，V_C在這一過程中做，具有性．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明氧化劑、還原劑．
①“曾青（CuSO₄）得鐵化為銅”：；
氧化劑：，還原劑：
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：．
氧化劑：，還原劑：．