下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃?nH₂O．

若天平兩側(cè)放有等質(zhì)量的兩鹽酸溶液（甲）和（乙），且均足量，向甲中加入Zn，乙中加入Fe，若天平保持平衡，則加入Zn和Fe物質(zhì)的量之比是．

天平兩側(cè)放有等質(zhì)量H₂SO₄溶液（甲）和NaOH溶液（乙），且均足量，向甲中加入Mg，乙中加入Al，若天平保持平衡，則加入Mg和Al質(zhì)量比是．

下列敘述正確的是（　�。�

用石墨電極，電解一定濃度的下列四種物質(zhì)的水溶液．電解一段時間后，若只往所得溶液中適量的水，可以恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．該物質(zhì)是（　�。�

用電化學(xué)原理研究金屬鋁具有重要的意義．
（1）已知：Al₂O₃（s）=Al₂O₃（溶融1）△H=+28.8kJ?mol^-1
Al₂O₃（熔融1）=2Al（s）+

3

2

O₂（g）△H=+1600kJ?mol^-1
①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al₂O₃冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為．
②4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H= kJ?mol^-1
③利用Al₂O₃制備無水AlCl₃的反應(yīng)為2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）

高溫

4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時，加入焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是．
（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁．熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以AlCl₄^-、Al₂Cl₃^-形式存在．如圖所示：
①鋼材表面鍍鋁時，鋁應(yīng)接電源的極．
②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：．
（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動汽車．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑（Ag₂S）．將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程中食鹽水的作用為．

（1）在氯化銨的水溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述八種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）．

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
試回答下列問題：
（1）請寫出電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．．
（3）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程如下：
海水

除去懸浮

雜質(zhì)

濃縮

氧化劑

氧化

熱空氣

Br₂（g）

Na2CO3溶液

吸收

[NaBr NaBrO₃]

H2SO4

Br₂
（1）取24L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L．濃縮的目的是．
（2）向濃縮后的溶液中通入足量Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為，通入熱空氣的目的是．
（3）將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將產(chǎn)生的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假設(shè)整個過程中沒有溴元素的損失，則該海水中溴的濃度為g?L^-1．

已知X是一種正鹽，它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；A為共價化合物，甲為黑色固體，B為紅色固體；E常用于銅制電路板的腐蝕；F為單質(zhì)，其構(gòu)成的原子的核外電子排布第5層上有7個電子；溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．

（1）寫出X的化學(xué)式．
（2）化合物丙與A組成元素相同，1mol丙含12mol電子，請寫出丙的電子式：．