可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．過濾、C．重結(jié)晶、D．升華、E．滲析、F．加熱分解、G．蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃粒子，用；
（2）除去Fe（OH）₃膠體中混有的C1^-，用；
（3）除去乙醇中微量的食鹽，用；
（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用；
（5）除去CuO中的Cu（OH）₂，用．

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）得到溶液Ⅱ，需加入氧化劑X，最適合作氧化劑X的是．
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（2）加入氧化劑X的目的是．
（3）為了除去Fe³⁺，需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的PH值為
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？．
（5）已知Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；若Fe³⁺沉淀完全時，在溶液中Fe³⁺的濃度為1×10^-5mol/L，則此時溶液的PH最小為．

實驗室制取氧氣的反應為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO₂為黑色難溶于水的固體）（　�。�

是存在于石油中的一種烴，其裂解時可能發(fā)生的反應如下，下列說法中正確的是（　�。�

閱讀、分析下列兩個材料：
材料一

材料二

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：
A．蒸餾法　　　 B．萃取法  C．“加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法
（1）從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿來，最好應用；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．

用含水、重水的經(jīng)氧化鉀溶液進行電解實驗．電流強度為2A，通電時間為5b，陰陽兩極共生成氣體3.46g，試計算陰極產(chǎn)生的H₂、D₂各多少克？

甲醇是一種具有廣泛應用前景的物質(zhì)．回答下列與甲醇相關(guān)的問題．
（1）甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）工業(yè)上可以用CO和H₂制備CH₃OH．反應原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6kJ?mol^-l．
①達到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應方向移動，則下列說法中正確的有（填字母）
A．反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大       
B．正反應速率一定大于逆反應速率
C．生成物的體積分數(shù)一定增加     
D．反應物的濃度一定降低
E．平衡常數(shù)K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H₂，t₁時刻達平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖1所示．則t₂時刻改變的條件可能為．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為極（填正或“負”或“陰”或“陽”），X電極的電極方程式為．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構(gòu)成：

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時停止電解．則陽極上收集到的氧氣的質(zhì)量為g．此時，負極區(qū)中n（H⁺）的變化量為mol．

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚光亮的鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（　�。�

已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0且壓強P₁＜P₂，下列圖象中曲線變化正確的是（　　）

下列反應中最符合“節(jié)能減排”思想的是（　�。�