（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂↑．
①該反應中被氧化的元素是，若反應中轉移1mol 電子，得到Cumol．
②已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H₁=-12.0kJ?mol^-1
2Cu（s）+S（s）═Cu₂S（s）△H₂=-79.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.83kJ?mol^-1
則反應Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=kJ?mol^-1．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂?2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法并說明理由：．
②有同學認為，兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變?yōu)镃uSO₄，你認為上述說法（填“正確”或“不正確”），原因是．

25℃時，已知某些物質的電離平衡常數(shù)如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液：a．Na₂CO₃溶液　b．NaClO溶液　c．CH₃COONa溶液　d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序是（用字母表示）．
（2）常溫下，將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是．
A．c（H⁺）　　　B.

c(H+)

c(CH3COOH)

         C．c（H⁺）?c（OH^-）       D.

c(OH-)

c(H+)

（3）常溫下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數(shù)（填“變大”、“不變”或“變小”），理由是；稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺），理由是．

A、B、C、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是單質、一種是堿、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A．
（1）各物質的化學式為：
ABCD
（2）有關反應的化學反應方程式為：B→D
C→D；B→A．

A～H為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質．A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．
請回答下列問題：
（1）G的化學式為，反應②中，每生成1mol G轉移mol電子．
（2）反應①～④中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A+H：，F(xiàn)+C：．

一種從植物中提取的天然化合物M可用于制作香水，其結構簡式如圖所示，該化合物中不含的官能團是（　�。�

分子式為C9 H₁₂的芳香烴中，苯環(huán)上的一氯代物有3種的有（　　）

配制0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液時，下列情況會導致所配溶液的實際濃度偏高的是（　�。�

在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：C，D．
（2）E中的現(xiàn)象為，生成物是．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：；
E：；
G：．

寫出二甲基氯苯的同分異構體．

有人設想以氫氣為燃料，氯氣為氧化劑設計成原電池．這樣不僅能產(chǎn)生電能，還能制備鹽酸，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�