鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，加H₂O₂的目的是，調(diào)pH的目的是．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是．

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K．下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為；
②NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫(xiě)出N₂O₄ （1）和N₂H₄ （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)中的氧化劑是
④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式．
（2）KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．將等體積的KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若KI的濃度為1×10^-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為．

有一種紙質(zhì)軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），關(guān)于此電池，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（　　）

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 （填序號(hào)）
（3）比較溶液④中各離子濃度大小關(guān)系是．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的值保持增大
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-）

有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和H₂，可選用的儀器及藥品如下：

（1）裝置③中的NaOH溶液的濃度為2mol/L，體積為300mL．要配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為（選填100mL、250mL、500mL或1000mL），需要NaOH固體的質(zhì)量為 g．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接裝置的順序是→→①→→（填序號(hào)）．
（3）裝置①在開(kāi)始加熱時(shí)的正確操作是（填字母，下同），實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是．
A、先加熱，再通氣體                  
B、先通氣體，后加熱
C、先停止加熱，再停止通氣體          
D、先停止通氣體，再停止加熱
（4）證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；證明混合氣體中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)出其中一個(gè)）．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^1-
則C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H為（　　）

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 

充電

放電

  Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　�。�