糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)與生活說法中，正確的是（　�。�

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol．L^-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒    ⑤漏斗．

只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．

編號	物質(zhì)	試劑名稱或化學(xué)式
①	除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
③	除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
⑤	鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （　　）

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不能用在空氣中加熱的方法除去的是（　　）

實(shí)驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（　�。�

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml  1.0mol/L的稀H₂SO₄
（1 ） 配制步驟為：計算→稱量→→移液→→定容→搖勻→裝瓶等八步；
（2）通過計算需要用規(guī)則20mL量筒量取濃硫酸
（3）配制過程中所需儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗、
（4）定容時加水至距刻度線下cm處，改用膠頭滴管加水至，蓋好瓶塞并搖勻．
（5）誤差分析．下列操作會所配溶液濃度偏大的是
A．量取濃硫酸時時間過長   
B．定容時俯視刻度線
C．溶液未冷卻就定容       
D．容量瓶使用前沒有進(jìn)行干燥．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）如果實(shí)驗室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多種容量瓶，應(yīng)選用mL容量瓶．
（2）若實(shí)驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（ 填“偏高、偏低、無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
②容量瓶用稀H₂SO₄潤洗過
（3）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是．

要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是
①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．