現(xiàn)有以下幾種中學化學中常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮，根據(jù)它們在一定條件下能否與H₂O發(fā)生氧化還原反應進行的分類如圖，請回答下列問題：
（1）淡黃色固體屬于（填“A～D”）組，B組中物質(zhì)包括（填化學式）．
（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應的離子方程式為．
（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為，另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為．

已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應） 
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

制取CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖A方框內(nèi)應選用以下
裝置（填序號），簡述該設(shè)置能隨關(guān)隨停的理由．

（1）實驗能夠進行，在B方框應選用圖中的裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應裝入的試劑
．
（2）某同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某裝置進行了改進，達到了實驗目的，你認為他們的 改進方法是．
（3）飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗一得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的）

含有自由移動Cl^-的有（　　）

下列各種說法中，正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按如圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C 和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應（I）的化學方程式是：．
（2）上面的轉(zhuǎn)化圖中，B物質(zhì)的分子式是：，D物質(zhì)的化學式是，B→D的離子反應方程式是．
（3）若使FeS與稀HNO₃反應得到B，則該反應的化學方程式是：．

下列水溶液的濃度均為0.1mol．L^-1，其中溶液pH最小的是（　�。�

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理．

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO₂和CO所含分子個數(shù)之比為，所含氧元素的質(zhì)量之比為，密度之比為．

在2NO₂?N₂O₄的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�