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科目： 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO作還原劑
B、CuO作氧化劑
C、銅元素化合價降低
D、銅元素化合價升高

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點高的原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（　�。�
A、NaOH
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、NH3?H2O
B、Cl2
C、NaCl溶液
D、NaHCO3

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科目： 來源： 題型：

下列描述或判斷正確的是（　�。�
A、石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生布朗運動和電泳現(xiàn)象
C、實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
D、含NA個Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列敘述不能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成了0.2molNH3的同時也生成了0.1mol N2
B、3個H-H鍵斷裂的同時有6個H-N鍵斷裂
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D、在該容器內(nèi)，N2、H2、NH3濃度保持相等

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科目： 來源： 題型：

氯仿（CHCl3）未密封保存，在空氣中會發(fā)生2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl生成劇毒的光氣（COCl2）．氯仿發(fā)生的反應(yīng)屬于（　�。�
A、取代反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、加成反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯誤的是（　　）
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目： 來源： 題型：

已知常溫下pH=3的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的電離平衡發(fā)生移動，不可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液
B、加入濃度為0.001mol?L-1的HCl溶液
C、加少量冰醋酸
D、降低溶液的溫度

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同步練習(xí)冊答案