下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　　）
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H₂S、H₂S受熱300℃左右分解．氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解；
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成；
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是 FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂；
④高氯酸（HClO₄）的酸性強(qiáng)于硫酸；
⑤鹽酸酸性強(qiáng)于氫硫酸．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol^一1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?C H₄ （g）+2H₂O（g）
向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄0.8mol?L^-1，H₂O1.6mol?L^-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H （填“＞’’或“＜”）0．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能         
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．則原電解質(zhì)溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.68	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填字母序號(hào)）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v_正（N₂） v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．

開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂可由反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序?yàn)?div id="yj9n2jb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>