碘磺循環(huán)的化學(xué)循環(huán)原理圖，如圖1所示：


（1）該化學(xué)反應(yīng)是為了制備以后總能源氣體，該氣體是；
（2）①SO_3（l）═SO_2（g）+

1

2

O_2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H₂SO_4（l）═SO_3（g）+H₂O_（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反應(yīng)的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．圖1中在450℃時(shí)發(fā)生化學(xué)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）在水相中進(jìn)行的本生（Bunsen）反應(yīng)必須使水和碘顯著過(guò)量，導(dǎo)致后續(xù)過(guò)程能耗高，效率降低，易引起副反應(yīng)堵塞等，寫(xiě)出硫酸與HI反應(yīng)生成硫和單質(zhì)碘的化學(xué)方程式：；野村（Nonura）等人提出在電化學(xué)池中進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，電解總反應(yīng)的離子方程式為．

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是（　�。�

X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的A、B、C三種分子，B、C分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3，它們之間還存在下列關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素X的名稱是，C的電子式是；
（2）反應(yīng)②的現(xiàn)象為，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；
（4）化合物F中含有的化合鍵為
A．只含有共價(jià)鍵     B．只含有離子鍵   C．既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，
已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

（1）寫(xiě)出甲、乙、B、E化學(xué)式：
甲：乙：B：E：
（2）寫(xiě)出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：
①
②
③．

有下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件均省略未寫(xiě)），其中A是常見(jiàn)的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D都是重要的信息材料，F(xiàn)、H都是不溶于水的正鹽．

（1）單質(zhì)A所含元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是；請(qǐng)寫(xiě)出B在信息技術(shù)上的重要用途
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）反應(yīng)F+B→H的化學(xué)方程式為
（4）下列過(guò)程或工業(yè)生產(chǎn)中，需要用F作原料的是（填字母）
①高爐煉鐵  ②玻璃工業(yè)  ③水泥工業(yè)  ④硫酸工業(yè)．

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：．
（2）寫(xiě)出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，則證明E中有該陽(yáng)離子．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：．
（5）B常用作工業(yè)制某酸的原料，寫(xiě)出由B制該酸過(guò)程中的化學(xué)方程式：．

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式．此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY₃溶液中，水電離出的氫離子分別是 mol?L^-1和 mol?L^-1．

某強(qiáng)酸性溶液中僅含有Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取溶液進(jìn)行下列連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）①僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)，不能確定溶液X中是否含有的離子是；
     ②氣體D分子的電子式為；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗(yàn)的最可靠的化學(xué)方法是（若無(wú)不能確定的陰離子，此文不必回答）；
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)離子方程式；
實(shí)驗(yàn)①中生成無(wú)色氣體A：
實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀H：
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據(jù)有關(guān)信息填表（根據(jù)實(shí)際情況填寫(xiě)，可以不填滿，也可以補(bǔ)充）

原溶液中確定含有的陰離子的化學(xué)式	該陰離子的物質(zhì)的量濃度

一種鹽A和酸B反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH溶液反應(yīng)生成A，C最終氧化成D，D溶于水可生成B，則A和B分別是（　�。�

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）

催化劑

 2CO₂ （g）+N₂ （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如右圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫(huà)出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式．