全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護(hù)等優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H⁺交換膜左側(cè)電解液：VO₂⁺、VO²⁺、H⁺、SO₄^2-，H⁺交換膜右側(cè)電解液：V³⁺、V²⁺、H⁺、SO₄^2-．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B電極為電池的，其電極反應(yīng)式為．
（2）電池充電時(shí)，溶液中的H⁺通過(guò)交換膜（填“向左”或“向右”）移動(dòng)，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：．
（3）當(dāng)用該電池電解冶煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與（填“A”或“B”）極相連．當(dāng)陰極質(zhì)量增加16g時(shí)，理論上交換膜左側(cè)H⁺的物質(zhì)的量減小．

大氣中CO₂含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-濃度與模擬空氣中CO₂濃度的關(guān)系曲線(xiàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，試劑B的名稱(chēng)為，下列試劑能用于鑒別C、D兩種氣體的是．
a．Ba（OH）₂溶液            b．酸性KMnO₄溶液　　　  　c．紫色石蕊試液
d．H₂O₂與BaCl₂混合液     e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液       f．飽和NaHCO₃溶液
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，C與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為D．當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為．

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

一定條件下存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

已知存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．800℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無(wú)法判斷．

已知常溫下CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（　�。�

常溫下，向l00mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol??L^-1MOH溶液，如圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，正確的是（　　）