下列敘述正確的是（　�。�
①工業(yè)上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si₃N₄）需要在高溫、空氣氣氛中進行
②鋼鐵制品銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳
③建設(shè)三峽大壩需要使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
④煤、石油、天然氣都是取之不盡，用之不竭的化石能源
⑤KNO₃、NH₄H₂PO₄均為復(fù)合肥料
⑥金屬材料是指金屬及其合金，且合金的性能優(yōu)于純金屬
⑦對某些合成材料和塑料廢棄物的處理可以傾倒入海洋中
⑧硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO₃可以提高吸收率．

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂．反應(yīng)制取粗銅，當消耗32g Cu₂S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是，檢驗該離子的試劑為．
（4）鐵氰化鉀 K₃[Fe（CN）₅]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為極，電極反應(yīng)式為．

將NaHCO₃和NaCO₃的粉末混合物若干克，加熱完全反應(yīng)，將生成的氣體通入20℃的飽和石灰水539克．反應(yīng)完全后生成白色沉淀物1g，在加熱后的殘留物中加入足量的HCL，在標準狀況下生成氣體1.12L，求原混合物中NaHCO₃和NaCO₃的可能物質(zhì)的量之比．[Ca（0H）₂在20℃時的溶解度為0.165g]．

完成下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的題
（1）已知：①H₂SO₃、②HI、③FeCl₂、④NO四種物質(zhì)均具有還原性．試根據(jù)下列反應(yīng)判斷它們還原性由強到弱的順序是（請?zhí)钚蛱枺?br />
H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI        3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）配平該反應(yīng)，將系數(shù)填入橫線上
①FeCl₃+KI═FeCl₂+KCl+I₂
②Na₂S+HNO₃═NaNO₃+NO+SO₂+H₂O
（3）有如下氧化還原反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，
③當生成標況下的氣體67.2升時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的量為mol．

下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　　）

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器和藥品任選），能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	玻璃儀器
A	驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性	酒精燈、試管、導(dǎo)氣管
B	實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣	普通漏斗、燒杯、玻璃棒
C	測定NaOH溶液濃度	滴定管、錐形瓶、燒杯
D	分離乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、燒杯

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺．Al³⁺．Fe²⁺．Mg²⁺．Cu²⁺．K⁺．NO₃^-．SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第②個實驗中加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀  第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有
（2）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學式）和．
（3）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、．

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式、．
（3）寫出Z與Y的電子排布式
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能   
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）  
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是（填元素符號），理由是．

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　　）