圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）③的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為
（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子，則C與X水溶液反應的離子方程式為．
②當X是單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式．
（3）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（寫出一種即可）
B含有的化學鍵類型為，
C與X反應的離子方程式為．
（4）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為．

如圖轉化關系（部分反應物或生成物沒有列出）中，A是地殼中的含量位居第二的元素組成的單質，F(xiàn)是難溶于水的白色沉淀．
（1）D、G的化學式分別為、．
（2）B+碳→A+D的化學方程式是．
（3）C+E→F的離子方程式為．
（4）反應③中需加入的物質是，反應①、②、③在工業(yè)上的應用是．

A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，都含有同一種元素，A是單質，它們之間有如下轉化關系：下面有關敘述不正確的是（　�。�

置換反應的通式可表示為如圖：單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為：．
（2）若甲是一種金屬單質，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．則該反應的化學方程式為：．
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式為：．

A、B兩種物質都是由H、N、Na、O中任意三種元索組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性．
請找出可能的兩種組合．要求濃度相同時A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度離程度．（已知0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH=3）
（1）寫出以下四種物質的化學式：A₁、A₂、B₁B₂
（2）將等物質的量濃度和等體積的A₁溶液與B₂溶液混合后，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）要使A₂溶液中，金屬陽離子與酸根陰離子的濃度接近1：1，可加入的堿是（填化學式）．
（4）相同溫度下，當B₁B₂兩溶液的pH=5時，則兩溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第周期、第族；
（2）寫出反應①的化學方程式；
（3）寫出反應④的離子方程式；
（4）寫出反應③的電極方程式：陽極：陰極：
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是．（填序號）

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫下為無色液體，X是一種酸式鹽．

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：；F：；G：．
（2）利用Na₂O₂與A反應常作供氧劑，寫出其反應方程式：．寫出G→E的化學反應方程式：．
（3）E→F的實驗現(xiàn)象是，實驗室里，常用加熱的混合物的方法制取氣體C．
（4）F→G的反應（填是或者不是）氧化還原反應，若是，則氧化產(chǎn)物是，若不是，則此空不填．

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯現(xiàn)象	Al與濃硝酸不反應
C	將一小塊Na放入無水乙醇中	產(chǎn)生氣泡	Na能置換出醇中的氫
D	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性

在實驗室中，對下列事故或藥品的存放正確的是（　�。�