現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2--．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)大約為20%的溶液，則使用時每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為 1g/cm³）（　�。�

醫(yī)用生理鹽水的濃度是（　�。�

材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步，：
（1）玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應為（寫一個即可）．
（2）鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品，其主要成分為．
我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因為原料中混有．
（3）生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點．它屬于熱性塑料．

運用物質(zhì)結構的知識完成B、N元素的問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有（填元素符號）．
（2）Cr³⁺能與CN^-形成配合物離子[Cr（CN）₆]^3-，Cr³⁺的電子排布式為．寫出一種雙原子分子的化學式，它與CN^-互為等電子體．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可能轉化為R：

①BF₃的立體構型為．
②R中陽離子的空間構型為，陰離子中B原子軌道采用雜化．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示．則m=（填數(shù)字）．

下列敘述正確的是（　�。�

某單烯烴A相對分子質(zhì)量為84，其分子中只有一種類型的氫原子（一元取代物只有一種）．則A的分子式為，A的結構簡式為；用系統(tǒng)命名法命名為．A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不 是”）．

某鹽溶液可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、OH^-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）測得溶液能使酚酞變紅；
（2）加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色．
（3）加入足量鹽酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（4）�。�3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有，可能有．
寫出（3）步發(fā)生反應生成的沉淀的離子方程式．

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序為．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁與V₂的大小關系為（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
（5）已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為 mol?L^-1．