已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）	5，0×10-13mol2?L-2
AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）	8.3×10-17mol2?L-2
FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）	6.3×10-18mol2?L-2
ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）	1.6×10-24mol2?L-2
CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）	1.3×10-36mol2?L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序 為：．
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則硝酸銀（填“增大”、“減小”或“不變”），若改加AgBr固體，則AgI（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1mol?L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后順序是（用沉淀物的化學(xué)式表示）．
（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS（s）═Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是
A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體C．加入少量FeCl₂固體D．加入少量CuCl₂固體．

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟請回答以下問題：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？，理由是
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？，理由是．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有．
A．濃HNO₃ B．KMnO₄      C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（3）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有．
A．NaOH  B．氨水   C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃   E．CuO  F．Cu（OH）₂．

在2L密閉容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定溫度下N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN₂，則平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率是，H₂的轉(zhuǎn)化率是，容器中H₂的平衡濃度是mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為．（用a、b、c表示出計(jì)算式即可）

（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有離子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是（填字母）．
A．加入銅粉B．加入鐵粉    C．通入氯氣D．加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是，區(qū)別該液體和FeCl₃溶液可用方法．

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

下列離子方程式正確的是：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�

在酸性條件下，Ca（NO₂）₂會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為．

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　　）

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（　�。�

選項(xiàng)	條 件	離子組	離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	不能共存， Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+ ═Mn2++5Fe3++4H2O
C	由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol?L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能共存， NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能共存，2ClO-+SO2+H2O═ 2HClO+SO32-