已知常溫下FeS的K_sp=6.25×10^-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設飽和溶液的密度為1g?cm^-3）
（2）在常溫下將過量的FeS投入到0.10mol?L^-1的 Na₂S溶液中，則平衡時c（Fe²⁺）為多少？

已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-； 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是．（用化學方程式表示）．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數(shù)為．

若該溶液中由體積相等的amol?L^-1稀鹽酸和bmol?L^-1氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前ab（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的離子濃度大小關系：（NH₄⁺）c（Cl^-）．用含a和b的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時的電離平衡常數(shù)K_b=．

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH₂A溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　　）

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　　）

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示．A中只含有一種官能團，D中含有兩種官能團，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有一種．請回答下列問題：

（1）A中含有的官能團是．
（2）請寫出B生成C的化學方程式．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）請考慮滿足下列條件的E的同分異構體有種
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②含有3個-CH₂OH結構；③不含有“-O-O-”這樣不穩(wěn)定的結構．

物質的量濃度相同的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH₃COO?）═C（Na⁺），則CH₃COOH 溶液的體積NaOH 溶液的體積．

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

將m mol?L?¹ 的CH₃COOH 溶液和n mol?L?¹ 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH值為7．則原醋酸溶液中的C（H⁺）原氫氧化鈉溶液中的C（OH?）．m和n的大小關系是mn．