表示有機物的結構時，可以采用鍵線式，如CH₂=CH-CH=CH₂，可以表示為；
已知：
化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ或Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下：
CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

Br2/CCl4

①

NaOH/醇溶液，△

②

CH₂=CH-CH=CH-CH₃
（1）第②步反應的化學方程式為（注明反應條件），該反應的類型是．
（2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃燒，需消耗標準狀況下的O₂體積為L．
（3）化合物Ⅲ和Ⅳ互為同分異構體，都含有六元環(huán)．化合物Ⅲ和Ⅳ的結構簡式分別為、．
（4）化合物Ⅴ（結構見虛線右圖）是Ⅲ、Ⅳ的同分異構體，下列描述正確的是（填序號）．
A．Ⅴ可與濃溴水發(fā)生取代反應
B．Ⅴ可與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂
C．1molⅤ與足量的金屬鈉反應，可以放出1.5molH₂
D．Ⅴ不可能在熱的濃硫酸中發(fā)生消去反應
E．將少量Ⅴ加入FeCl₃溶液中，可產(chǎn)生紫色沉淀．

根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關系并回答問題：

其中B能與銀氨溶液反應，E能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（1）化合物C中含有的官能團的名稱為．
（2）反應④發(fā)生時，常需要的無機試劑是．
（3）寫出下列反應的反應類型：②；⑥；⑦．
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應⑦．

下列推論，可以成立的是（　�。�

請把下列物質(zhì)按類別填空：
A．Na₂O 　B．K₂SO₄  　C．NaHCO₃   D．鎂鋁合金E．Na      F．CaO  　  G．CaCO₃  　H．Ca（OH）₂
（1）屬于鹽的是；
（2）屬于堿的是；
（3）屬于單質(zhì)的是；
（4）屬于氧化物的是．

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　　）

我國節(jié)能減排“十二五規(guī)劃”要求到2015年，全國二氧化碳排放總量控制在2086.4萬噸．若能回收二氧化碳，其對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．下列關于干冰（如圖）的說法正確的是（　　）

下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．
（1）溴的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

元素名稱	氟	氧	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于溶液中發(fā)生下列反應：I^-+I₂═I₃^-．I₃^-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為，孤電子對對數(shù)為．
（6）寫出一個ClO₂^-的等電子體：．

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

，它所對應的化學方程式為：．
（2）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是（填序號）
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

請完成下列問題：①判斷該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）
B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，該電池正極的電極反應式為：，當3.2g甲醇完全反應生成CO₂時，有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=已知K_300℃＜K_350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為，D的平均反應速率為．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．