A、氯水使紅色布條褪色（HCl）

B、向NaHCO3固體中滴加氯水，有無色氣泡（H+）

C、向氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（Cl-）

D、向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色（Cl2）

A、①④⑥	B、②③⑧
C、⑤⑥⑦	D、①④⑧

A、實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃攪拌

B、含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C、在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D、碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，該操作為“萃取”

A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B、用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率

C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

A、某同學(xué)稱得質(zhì)量為5.4g的NaOH固體

B、某學(xué)生用量筒準(zhǔn)確量取鹽酸2.12 mL

C、將pH試紙潤濕，用玻棒蘸取待測液點(diǎn)到上面然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D、用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中靜置分層后分液

A、H2、O2、CO2

B、HCl、SO2、NH3

C、SO2、CO、Cl2

D、SO2、CO、O2

A、NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH

B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3

C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4

D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol^-1）
（3）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）= mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．