已知的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
ⅰ．含有苯環(huán)，苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A完全相同的官能團(tuán)．

已知氯水中有如下平衡，Cl₂（g）+H₂O?HCl（aq）+HClO（aq）常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里（如圖）吸入40mL氨氣后，再吸進(jìn)10mL水．
（1）寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象．
（2）若將此時(shí)的針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化？試用平衡觀點(diǎn)加以解釋．
（3）若把針筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，第Ⅰ份加少量固體NaHSO₃，第Ⅱ份加入少量固體NaHCO₃，則第二份氨水中c（HClO）的大小是＞＞．
（4）若在針筒中的氯水中加入氫氧化鈉的酚酞試液，紅色褪去，其原因可能的解釋有兩種，分別是
①
②
如何用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)上述原因：．

某同學(xué)在做電解水實(shí)驗(yàn)后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”．對這個(gè)現(xiàn)象的合理解釋是．

能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�

某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
①寫出Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式．
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：l．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃＞＞HCO₃^-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

將4g乙酸（CH₃COOH）跟mgO₂導(dǎo)入盛足量的Na₂O₂密閉容器中，不斷用電火花引燃，完全反應(yīng)后，則固體質(zhì)量增重多少克？剩余的氣體是？質(zhì)量為多少？

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO₃+O₂═2MnO₂+2CO₂．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO₃═MnO+CO₂  ②2MnO+O₂═2MnO₂．
回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K₁、K₂關(guān)系為．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖．該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為，合適的含水量氣氛條件為．
（4）MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為，電解后溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H₂產(chǎn)生量的操作是（　　）