實驗室里需用230mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經(jīng)計算需要稱取克固體NaCl．首先將NaCl放置在燒杯中，然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解，放置一會兒冷卻至室溫．
（2）配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：，．
（3）在溶液配制過程中，某同學觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，接下來應如何操作：．

某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱的數(shù)值會（填“相等”或“不相等”），理由是．
（4）設50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應的反應熱為△H₁，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應的反應熱為△H₂，50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應的反應熱為△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的關系是．（用“＞”“＜”或“=”連接）

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究對反應速率的影響，因此V₁=，V₂=； V₃=；
（2）實驗①、③可探究對反應速率的影響，因此V₄=，V₅=；
（3）下列有關該的相關敘述正確的是
A．實驗前，應先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應先將量取的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間
D．每組實驗至少需要兩支量筒
（4）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大�。�．

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：．

名稱	托盤天平（砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	A	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度   實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．

（1）甲同學的實驗目的是；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是．
實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中，實驗b中，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

如圖表示燒堿溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液出現(xiàn)沉淀的圖象，正確的是（　　）

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理，如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　）

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺；陰離子：OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子含有陰離子
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．

有關如圖的說法正確的是（　�。�